Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�

A．Z 為 0.3 mol/L

B．Y₂為 0.35 mol/L

C．X₂為 0.2 mol/L

D．Z 為 0.4 mol/L

Answer 1

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，若反應向正反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；若反應向逆反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最�。�
利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答：解：若反應向正反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
             X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反應向逆反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
              X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于為可逆反應，物質不能完全轉化，
所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故AB正確、CD錯誤．
故選：AB．

點評：本題考查了化學平衡的建立、可逆反應特點，難度中等，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答．