Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

B

試題分析：A、pH=3的一元強酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＜c(H⁺)，錯誤。B、根據溶液中質子守恒得c(OH^–) = c(H⁺) + c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，所以c(OH^–)－c(H⁺) = c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，正確。C、醋酸根離子可水解，因此醋酸鈉溶液顯堿性，但水解程度小，c(CH₃COO^–)＞c(OH^–)，NaN₃與CH₃COONa相似，其水溶液也顯堿性，溶液中的離子濃度大小關系應為：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)，錯誤。D、向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.05 mol/L NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正確的關系是：c(HCO₃^–)＞c(CO₃^2–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)，錯誤。