Question

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如右圖，下列說法不正確的是（    ）

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】因溫度越高，平衡常數(shù)越小，表明反應向右進行的程度減小，故正反應進行為放熱反應，A對；由I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-知，B對；因硫不溶于KI而單質(zhì)碘能溶，故將混合物投入KI溶液中即可除去碘單質(zhì)，C對；加入苯后，碘被苯萃取，平衡發(fā)生移動，D錯。