Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質的遞變規律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現象，如下表。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：__________________。

(2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：

實驗②________________________，實驗⑥______________________。

(6)實驗結論：__________________________。

Answer 1

【答案】探究同周期元素性質的遞變規律 試管 燒杯 酒精燈 B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(或同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強)

【解析】

結合元素金屬性強弱和非金屬性強弱判斷方法，從Na、Mg、Al與水、酸反應的難易及Al(OH)3的兩性分析，探究同周期元素性質遞變規律；

(1)根據實驗方案可知實驗目的；

(2)根據儀器的用途確定實驗儀器；

(4)根據生成物的顏色、狀態、溶液的酸堿性選取相應的實驗現象；

(5)②氯氣氧化硫化氫生成硫和氯化氫；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，再繼續滴加沉淀溶解；

(6)根據實驗來分析實驗的結論。

(1)實驗目的是：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；

(2)鈉與滴有酚酞試液冷水反應的實驗，常在燒杯中進行；鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應的實驗，常在試管中進行；鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應的實驗，常在試管中反應，向氯化鋁溶液滴加氫氧化鈉溶液需用膠頭滴管；

(4)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色(選B)；

②向新制的硫化氫飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質硫，出現黃色沉淀(選F)；

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑，其離子方程式是2Na＋H2O===2Na－＋2OH－＋H2↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色(選A)；

④鎂帶與2mol·L－1鹽酸劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒(選D)。值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈；

⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應，其化學方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，即離子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒(選C)；

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失(選E)；

(5)②發生反應的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，可觀察到先有白色膠狀的Al(OH)3沉淀生成，后繼續滴加沉淀溶解，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2和水，涉及反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(6)由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。