（每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________ (不用寫反應條件)，原子利用率是_________ 。
（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構體的是_____。（選填編號）
（4）乙醇能夠發生氧化反應：
① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
③下列說法正確的是__________。（選填字母）
| A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應 |
| B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車 |
| C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 |
| D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應生成了乙酸乙酯 |
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________ (不用寫反應條件)，原子利用率是_________ 。
（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構體的是_____。（選填編號）
（4）乙醇能夠發生氧化反應：
① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
③下列說法正確的是__________。（選填字母）
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應生成了乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(每空2分 共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：
|
n＋m |
2 |
|
|
VSEPR理想模型 |
|
正四面體 |
|
價層電子對之間的理想鍵角 |
|
109°28′ |
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 。
(3) H2O分子的立體構型為： ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為 ，原因是 。
(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型： 。
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科目：高中化學 來源：2013屆度廣東惠陽一中實驗學校高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________ (不用寫反應條件)，原子利用率是_________ 。
（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構體的是_____。（選填編號）
（4）乙醇能夠發生氧化反應：
① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
③下列說法正確的是__________。（選填字母）
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應生成了乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2010年貴州省高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品 （填字母編號）
B、0.5L 平底燒瓶 C、0.5L 容量瓶 D、0.5L圓底燒瓶 E、燒杯 F、試管 G、膠頭滴管 H、量筒 I、托盤天平 J、藥匙 M、濾紙 N、玻璃棒
（2）應稱取 g 碳酸鈉粉末來溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入 (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據 判斷滴定終點達到。
（2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=
（三）中和熱的測定
用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H= (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實驗測得中和熱比理論 (偏高，相等，偏低)
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CH3CH2OH
2CH3CHO+2H2O ③BCD
