Question

根據以下事實，回答下列問題
（1）工業接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學反應方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

Answer 1

（1）該熱化學方程式的意義是：在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ，
故答案為：在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1；
（3）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
根據蓋斯定律，②×2+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol；
故答案為：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol；
（4）N₂和H₂合成NH₃的方程式為：N₂+3H₂2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量，則生成2mol放出的熱量為2×46.2kJ=92.4kJ，
1molN₂和3molH₂反應斷裂化學鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH₃需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，
則6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ，解得x=391.6kJ/mol，
故答案為：391.6kJ/mol；