【題目】下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紫色褪去
B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
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【題目】某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據以上規律判斷，下列結論正確的是（ ）
A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為
A．
B．
C．
D．
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是
A．電解時發生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－
2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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【題目】工業上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應如下：
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為 （用小數表示，保留2位小數）
（2）1mol NH3完全轉化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質量分數為 （用小數表示，保留2位小數）
（3）已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%，由NO轉化HNO3的轉化率為92%.請計算用17噸NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液為 噸
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
①
②
若每生產1mol CO2，吸收溶液質量就增加40g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比為 。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在一定條件下，乙烯能與H2發生加成反應，苯不能與H2發生加成反應
B. C2H6O和C4H10都有2種同分異構體
C. 乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同
D. 淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖
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【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ，且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則O2中1 molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
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【題目】某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是( )
A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－
C．從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制好條件防止產物分解
D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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