Question

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ?mol^-1

B．當V=20時，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）

C．當V=20時，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應；
B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，可根據質子守恒判斷；
C．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同．

解答：解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，根據質子守恒可得c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故B正確；
C．當V=20時，恰好反應生成NaF，應F^-水解，則c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故C錯誤；
D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運用，易錯點為D，注意V對溶液酸堿性的影響．