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很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數據見右圖，下列說法正確的是

A．TI元素是一種主族元素

B．TI元素的相對原子質量是204

C．鉈元素的質量數是204.4

D．TI原子最外層有3個能量相同的電子

試題分析：A、Tl的外圍電子排布為6s²6p¹，為p區元素，處于第ⅢA族，故A正確；B、TI元素的相對原子質量是204.4，故B錯誤；C、元素沒有質量數，核素才有質量數，TI元素的相對原子質量是204.4，故C錯誤；D、Tl的外圍電子排布為6s²6p¹，由于6s、6p是兩種能量不同的能級，最外層3個電子的能量不相同，其中6s能級中2個電子的能量相同，故D錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應的化學方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：

元素	相關信息
A	A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	短周期中，單質C的金屬性最強
D	基態原子第三能層上有7種運動狀態不同的電子
E	一種核素的質量數為63，中子數為34

請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO₂反應的熱化學方程式                     。

（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為。將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t₂時刻總反應方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B

D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷正確的是

甲	乙
丙	丁	戊

A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜丁＜戊
C．最外層電子數：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）寫出制備NF₃的化學反應方程式：                                。
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為          。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）區元素，位于族。若T為第2周期元素，F是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．原子結構隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫元素周期律

B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數的遞增依次增大

C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態氫化物的穩定性越弱

D．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素，它們的性質基本相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S

B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高

C．元素原子的最外層電子數越多，其氫化物穩定性越強

D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X^＋是一個裸露的質子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數之和與Q的最外層電子數相等，W的最內層電子數和最外層電子數之和等于次外層電子數。下列說法正確的是

A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種

B．原子半徑：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型相同

D．Q的單質和水反應可生成兩種酸

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