【題目】下列有關的離子方程式書寫正確的是
A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B. 過量鐵粉在加熱條件下與濃硝酸反應:Fe+ NO3-+4H+ =Fe3++NO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4＋2Al(OH)3↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
【答案】D
【解析】A. 濃硫酸寫化學式，故A錯誤；B. 過量鐵粉在加熱條件下與濃硝酸反應生成硝酸亞鐵，而且要符合元素守恒和電子守恒：Fe+2NO3-+4H+ =Fe2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液含有20mmolAl3+、40mmolSO42-，10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液含有35mmolBa2+、70mmolOH-，混合充分反應：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO42-=7BaSO4＋2Al(OH)3↓+
+4H2O，故C錯誤；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。故選D。
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：
（1）ClO2發生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業生產中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。
（2）反應結束后,向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的是_________________。
（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。
①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發生反應的化學方程式為_________________。
③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
同學們經過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。
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【題目】工業上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質)中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經省略):
請回答下列問題:
(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________(填操作名稱)。
(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，根據它們的性質，判斷固體B的成分是__________(填化學式)。
(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式為______________，沉淀C的化學式是__________。
(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A. 裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D. 裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
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【題目】氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：
① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點之前溶液中發生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高
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【題目】（1）現有以下物質①熔融狀態的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質的是：___________；該狀態下能導電的是_____________；屬于非電解質的是_________________。（請用序號作答）
（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請填空：
A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O
C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑
①配平D方程式，系數填在方框內____；該反應的還原劑是_________________；
②H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)
③請用雙線橋法表示B反應中電子轉移的方向和數目：___________。
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【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ 
），下列有關它的推測不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應后產物（如圖）為： 
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【題目】I、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:
(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。
(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
Ⅱ、某同學需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進行配制。
(1)該同學用托盤天平應稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。
(2)下圖是該同學配制過程的一些關鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。
(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)
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