下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是
| A．加熱金屬鋁使之熔化 | B．液氨受熱蒸發 |
| C．加熱碘化氫氣體使之分解 | D．加熱硅晶體使之熔化 |
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、形成1molH-Cl鍵放出的能量 | B、石墨轉變成金剛石吸收的能量 | C、Na變成Na+吸收的能量 | D、水蒸氣變成液態水放出的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：
（1）合成塔中反應的化學方程式為 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結晶
工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是 。
A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式
___________ _____。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列說法中不正確的是（ ）
| A．反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量 |
| B．熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數 |
| C．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態 |
| D．所有的化學反應均伴隨能量變化 |
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省唐山一中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
，
寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：
①t1時刻改變的條件為__________________。
②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。
(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。
①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分數為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極的電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質量監測理化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，吸收a kJ能量
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