【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（ �。�
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設取時．發生的主要反應如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發生反應的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。
(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數為________(用含c、m、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環境污染和溫室效應，又能變廢為寶。
Ⅰ．CO2的綜合利用是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。
(1)O2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉化為液態水時放出ckJ的熱量。
則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。
(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇產率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________，下列有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施是___________。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。
(3)合成尿素的反應：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。
①T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發生反應，5min時，NH3的轉化率為80%。則0～5min內的平均反應速率為v(CO)=___________。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數/K | 126.5 | K1 | … |
則：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判斷理由是___________。
(4)通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核電荷數為1~18的元素中，下列敘述正確的是
A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D.原子最外層電子數不能超過8個
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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）
A. Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
C. H2SH＋＋HS－
D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）兩個常見的固氮反應為：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①氣相反應中，某物質A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應的平衡常數用Kp表示。反應（Ⅰ）的平衡常數表達式Kp=_________________。
②反應（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數Kp如下表：
溫度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
則反應(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工業中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序實現對原料氣精制。有關反應的化學方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學平衡移動原理分析該工序生產的適宜條件為________________________。
（3）氨氣是工業制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是___________________；
T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________。
（4）生產和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
實驗步驟如下：
①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；
③重復以上操作2 次，三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。
則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標號）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發光物質的基質， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。
下列說法不正確的是
A. 5-FAM轉變為5-CFDA屬于取代反應
B. 5-FAM的分子式為C21H12O7
C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 物質的量相同
D. 實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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