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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B. 硫氫化鈉的水解反應： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+

C. 鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】A

【解析】將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合時，鋁離子恰好與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故A正確；硫氫化鈉的水解反應： HS─+ H2O H2S+ OH-，故B錯誤；鐵片放入過量的稀硝酸中： Fe＋4H＋＋NO3─ = Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C錯誤；酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5H2C2O4＋6H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是（）

A. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極

B. 放電時，負極上的電極反應式為：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+

C. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

D. 充電時，陽極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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A. 酒精溶于水 B. 水凍成冰

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【題目】右圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（）

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生如下反應： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相對分子質(zhì)量M(C)>M(A)，起始時通入一定量的A 和B，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值。重新達到平衡后。縱坐標yY隨X 變化趨勢合理的是

選項	X	Y
A	A的質(zhì)量	D的體積分數(shù)
B	B的物質(zhì)的量	B的轉(zhuǎn)化率
C	B的濃度	平衡常數(shù)K
D	溫度	容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量