【題目】化學反應 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反應過程如下圖所示， 下列敘述中不正確的是( )
A. 若將該反應設計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒
B. 反應過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應的反應速率
C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量
D. 若將該反應設計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產生的氣體在標的體積為 11. 2L
【答案】C
【解析】
A．將Zn和硫酸的改成原電池，Zn失去電子作負極，那么正極的電極材料可以選擇惰性電極或者活動性比Zn弱的金屬，所以正極材料可以為C棒和Fe棒；A項正確，不符合題意；
B．加入少量的CuSO4，Zn會置換出Cu。有活動性不同的金屬Zn和Cu作電極，電解質溶液為H2SO4，形成原電池，可以加快氧化還原速率，B項正確，不符合題意；
C．根據圖示，可以知道反應物的總能量大于生成物的總能量，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相對大小，C項錯誤，不符合題意；
D．1molZn轉移2mol電子，生成1molH2，在標準狀況下的體積為22.4L。32.5gZn為0.5molZn，轉移1mol電子，生成0.5molH2，在標準狀況下的體積為11，2L，D項正確，不符合題意；
本題答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a > b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/L
C. pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【題目】0.1 mol CaCl2固體中含有
A.0.1 mol Cl2B.1.204×1024個ClC.0.1 mol Ca2+D.3.01×1023個Ca2+
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【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是
A. 檢驗試液中的SO42-
B. 檢驗試液中的Fe2+
C. 檢驗試液中的I-
D. 檢驗試液中的CO32-
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【題目】下列反應中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中 ②水蒸氣經過灼熱的焦炭 ③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應 ⑤氯氣通入水中
A. 只有②③④ B. 只有①③⑤ C. 只有②③ D. 只有①④
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【題目】在一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。下列說法中表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A. N2、H2、NH3 的濃度相等B. 有1molN≡N 斷裂的同時有3molH-H 斷裂
C. 容器中壓強保持不變D. 反應停止時，正、逆反應速率都等于零
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z |
初始濃度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡濃度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反應可表示為3X+Y
2Z
B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則平衡向右移動
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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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