Question

 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。     
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉(NaN₃)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生
40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉______g。
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。   
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。   
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O   
己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質的量之比。
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。

Answer 1

（1）78 
（2）①c(OH^-)＝×1000＝0.75（mol/L）
②設上述合金中含amolNa、bmolK，
a+b＝0.75×2   23a+39b＝5.05      a＝0.050mol   b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK₂  
（3）溶液含NaOH，NaOH與CO₂反應生成的Na₂CO₃：15-1/2×24＝3（mol）      
112LCO₂的物質的量:112/22.4＝5（mol）   
n[Al(OH)₃]:n(Na₂CO₃)＝[(5-3)×2]:5＝4:5
（4）由NaCl質量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質量為：
M1(NaOH)＝ ×2.40＝40g/mol      
M2(NaOH)＝ ×2.32＝58g/mol      
M2(NaOH)＝ ×3.48＝58g/mol
結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗②和③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H₂O