下列敘述不正確的是
| A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化 |
| B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管 |
| C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極 |
| D．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 ( )
| A．陰極產物為H2 | B．陽極先析出Cl2，后析出O2 |
| C．電解液的pH不斷增大，最終大于7 | D．整個電解的過程實質是電解水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10－3 mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是( )
| A．陽極上析出11．2 mL O2(標準狀況) | B．陰極上析出32 mg Cu |
| C．陰極上析出11．2 mL H2(標準狀況) | D．陽極和陰極質量都無變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池。其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
| A．O2在C2電極上得電子，被氧化 |
| B．電子由C2極經外電路流向C1極 |
| C．每轉移6mole-，理論上生成22.4LCO2 |
| D．C1極的電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
| A．Z＞X＞Y＞M＞N | B．Z＞Y＞X＞M＞N |
| C．Z＞X＞Y＞N＞M | D．X＞Y＞M＞N＞Z |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
針對下圖裝置的說法中，正確是
| A．溶液中pH值明顯下降 |
| B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極 |
| C．陰極的電極反應式：Fe－2e→Fe2+ |
| D．電子由鋅經溶液流向鐵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是 
| A．鎂作Y電極 |
| B．電池工作時，Na＋向負極移動 |
| C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH |
| D．X電極上發生的反應為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯堿工業常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是
| A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水 |
| B．電解過程中采用增大陽極區溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 |
| C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區富集 |
| D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關于鋅的腐蝕說法正確的是
| A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的 |
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