【題目】下列各組混合物能用分液漏斗分離的是( )
A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油
C. 濃硫酸和濃硝酸 D. 酒精和水
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑將下列各組物質鑒別開。
（1）
和
：_________________________
（2） ，
和C6H12(已烯)：_________________
（3） ，CCl4和乙醇_______________________
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【題目】己知某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假充NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是
A. 若金屬有剩余，反應中轉移的電子數目為2yNA
B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C. 若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
D. 當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y(1- a/3)
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質和化合物的制備與性質上存在較明顯的差異
（1）研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學方程式：____________________。
（2）現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式______________。
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是____________ 。
③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：_____________________。
④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：__________________。
⑤又已知25℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產生，并通過列式計算說明__________________。
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【題目】節能減排可以改善環境質量。下述做法正確的是（ ）
A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能等替代化石能源
C. 鼓勵人們購買和使用汽車 D. 大量使用含磷洗衣粉
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應
B. 化學反應中不需要加熱的反應一定是放熱反應
C. 熵增加且吸熱的反應一定是自發反應
D. 化學反應總是伴隨著物質變化和能量變化
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O
C. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
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