【題目】下列物質中含原子個數最多的是 （ ）
A. 0.4 mol O2
B. 4 ℃ 時 5.4 mL 水
C. 10 g 氖
D. 6.02×1022 個 CO2 分子
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C.當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
D.二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數K2
下列說法正確的是（ ）
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K= K1/K2
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用圖a表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.電解MgCl2濃溶液制取金屬MgB.可用鋁熱反應原理制取金屬Mn
C.鈉單質可以從TiCl4中置換出TiD.可用NH3還原CuO制備單質Cu
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【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
A.Li，Be，B原子最外層電子數依次增多
B.N，O，F電負性依次增大
C.P，S，Cl元素最高正價依次升高
D.Na，K，Rb第一電離能逐漸增大
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是（ ）
A. 用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D. Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞試液 | 堿性：NaOH>NH3·H2O |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 品紅溶液 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】目前全球范圍內環境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業生產中的廢物利用尤為重要。工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：___________________________________。
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