【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式：（9分）
（1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】
（1）4H＋＋5ClO
===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（2）3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
（3）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
【解析】
試題分析：（1）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；
（2）H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反應(yīng)的方程式為3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
（3）裝置B中裝有10.0mL1.0molL-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為
=5，故氧化產(chǎn)物為HIO3，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
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【題目】反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．A、B全部變成了C和D
B．B的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)已經(jīng)停止
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等
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【題目】 A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是
A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3
D．若A、B、C均為顏色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。
(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)
②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。
③ SO
離子的空間構(gòu)型為 。
(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。
②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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【題目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
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【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是( )
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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