配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 藥匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩堝
需要用到的儀器有
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置圖正確的是 
| A．裝置①可用于做HCl噴泉實驗 |
| B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸 |
| C．裝置③可用于實驗室制備少量NH3 |
| D．裝置④b口進氣可收集CO2等氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗不符合“綠色化學”要求的是 ( )
| A．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水中的溴改為CCl4萃取碘水中的碘 |
| B．在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲 |
| C．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 |
| D．將實驗室用KMnO4固體加熱分解制氧氣后的殘余物倒入下水道 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化 |
| B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒 |
| C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2 |
| D．用CCI4萃取碘水中的I2時，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據圖示及描述，回答下列問題：
(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由 。
(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
(1)操作①為___________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為：___________________________________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
(4)實驗過程中產生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_______________________________________________________。
(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以____________________。
（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是_____→洗滌→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是________________。
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應的離子方程式 （K2Cr2O7被還原為Cr3+）。
（5）若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7 g（保留四位有效數字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有 （用編號表示）。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
| A．用量筒量取5.4 mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌 |
| B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中 |
| C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中 |
| D．檢查100 mL容量瓶口是否有漏液現象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗。
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO
，發生反應的離子方程式為_____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。
步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設計并完成下列實
驗報告。
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