Question

（2013?蘭州一模）根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　） 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4   ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：2

C．第③組反應(yīng)中生成1mo1Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析：A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．
B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答：解：A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運(yùn)用判斷未知物．