【題目】下列說法不正確的是
A. 環戊二烯（
）分子中所有碳原子共平面
B. 正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是它們的分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
C. 七葉內酯（
）和東莨菪內酯（
）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物
D. 有機物（
）不能與氫氧化鈉發生中和反應，但能發生取代反應
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【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________的現象，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由_______________________________。
因此應在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。
改進后C中發生反應的化學方程式是___________________________________。
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【題目】能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。
（1）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
化學鍵 | H—H | Cl-Cl | H—Cl |
鍵能 | 436 | 243 | 431 |
請根據以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式_______。
（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________________________。
②將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發生的電極反應式________； 則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。
（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。
①丙電解時反應的離子方程式為______________。
②繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發生偏轉，則B極的電極反應式為__________________，C極的電極反應為__________________。
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【題目】鐵屑和銅屑一起放入稀HNO3中，有少量銅屑剩余，則溶液中可能有的金屬離子是（ ）
A.Fe3+和Cu2+
B.Fe2+和Cu2+
C.Fe2+和Fe3+
D.只有Fe2+
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是
A. 地下鋼鐵管道用導線連接著銅塊 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層
C. 在輪船船身上裝上一定數量的鋅塊 D. 鐵制健身器材刷油漆
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【題目】Ⅰ.現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度____________________
鹽酸的物質的量濃度____________________
⑵在A點溶液的pH=____________________。
Ⅱ．Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol·L—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_____________________。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________________g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度c(Ba2+)=________________________。
Ⅲ．試回答下列問題：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為_________________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma_____________mb。
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____________mol·L－1。
②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數）。
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SO2、SiO2、NO均為酸性氧化物
B. 稀豆漿、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇、四氯化碳均為電解質
D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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