為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 ( )。
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積的一個燒瓶收集滿NH3，另一個收集HCl氣體未滿，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮溶質的擴散及靜止時液面高度的影響)( )
A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同
B．溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同
C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是( )
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題
將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是 ( )。
A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是 。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為 。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：填空題
L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發生如下的轉化(關系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是 ，理由是 。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途，據此推斷在同溫同壓下，若物質R密度比空氣的密度小，則R的化學式為 。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能實現的是 ，理由是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是 ( )。
A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1
C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子
D．H2O作還原劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：填空題
用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸分類法可將其表示為：
根據這一分類方法請回答：
(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上：
(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。
②在方案Ⅰ中，某同學發現鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現象相同，無法區分，請設計一種簡單的方法區分這兩種物質 。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的 可加以區分，有關反應的化學方程式分別為 。
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題： 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列混合物的分離方法不可行的是 ( )。
A．互溶的液態混合物可用分液方法分離
B．互不相溶的液態混合物可用分液方法分離
C．沸點不同的液態混合物可用蒸餾方法分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離
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