【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發生氧化反應
B. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產生H2 ， 陽極的電極反應為。
③綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
H2S的原子利用率100%；。
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【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ________。 | ________。 |
(Ⅱ)酒精(水) | ________。 | ________。 |
①檢驗試劑：
A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液
C．水 D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：
a．無水硫酸銅 b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為____________________。
(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：
在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．
（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質，反應的化學方程式是
（2）S位于周期表中 族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是 ，H2O比H2Te沸點高的原因是
（3）S有+4和+6兩種價態的氧化物，回答下列問題：
①下列關于氣態SO3和SO2的說法中，正確的是 ．
A．中心原子的價層電子對數目相等 B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數目相等 D．都含有極性鍵
②將純液態SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖1，此固態SO3中S原子的雜化軌道類型是
（4）Cu有+1和+2兩種價態的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價層電子排布為 ，Cu2+有 個未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與 個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ= gcm﹣3 ．
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【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態Cu原子的外圍電子排布式 ． 焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時外圍電子發生了而變為激發態．
（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結構簡式 
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數；加“*”碳原子的雜化方式為 ．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）；與X等距離且最近的X原子個數為 ．
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2 ， SO2分子的幾何構型 ， 比較第一電離能：SO（填“＞”或“＜”）
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【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；
(2)電池正極發生的電極反應為 ；
(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。
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【題目】某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現象是_________、____________、________。說明反應放熱。
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現象是________________________________________，說明該反應放熱。
丙方案：盛放有生石灰且帶支管的試管中，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是___________________________，說明反應放熱，原因是_______________________。
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 ．
（2）若B是氣態氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是 ．寫④反應離子方程式 ．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式 ．D的化學式是 ．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式 ．
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【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
（1）該同學提出的假設是。
（2）通過實驗Ⅰ可以證明。
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認實驗為：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液。
（4）探究結果為。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是。
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