Question

下列氧化還原反應中，1molH₂O得到1mol電子的是（　　）

• A、2F₂+2H₂O=4HF+O₂
• B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
• C、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
• D、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Answer 1

分析：A．水中氧元素的化合價升高，只作還原劑失去電子；
B．水中元素的化合價未變，既不作氧化劑，也不作還原劑，水既不得電子，也不失電子；
C．水中H元素的化合價降低，作氧化劑得電子；
D．水中元素的化合價未變，既不作氧化劑，也不作還原劑，水既不得電子，也不失電子．

解答：解：有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，含元素的化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，1molH₂O得到1mol電子，水需作為氧化劑．
A．該反應中水中氫元素的化合價未變，O元素的化合價升高，則水作還原劑失去電子，故A錯誤；
B．該反應中反應前后水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B錯誤；
C．該反應中水H元素的化合價降低，反應中水作氧化劑，鈉作還原劑，鈉從0價變為+1價，失去1個電子，水中氫元素從+1價變為0價，1mol水得到1mol電子，故C正確；
D．該反應中反應前后水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．