氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。
（2）NN叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩定（填“σ”或“π”）。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離
子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為
| A．5，3 | B．2，4 | C．3，1 | D．1 ，2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)現有下列八種物質： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的物質是 （填化學式，下同）。
（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是 。
（3）屬于共價化合物的是 ，其中所有原子都滿足8電子結構的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
| A．鍵的極性N—H比P—H強 |
| B．分子的極性NH3比PH3強 |
| C．相對分子質量PH3比NH3大 |
| D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)用電子式表示共價分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。
H2：_______________________________；
N2：________________________________；
H2O：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在下列物質①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構型為 。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數是________________。
(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )
| A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子 |
| B．金屬導電的原因是在外加電揚的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動 |
| C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態 |
| D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合 |
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