Question

（A）針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應（未配平），填寫空白：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl    
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D． H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）

D

，該反應配平的化學方程式為

3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）

C

．
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應是（填代號）

A

，其理由為

這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應

．
（B）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑

生石灰或固體氫氧化鈉

．
（3）B裝置的名稱是

球形干燥管

；E裝置的作用

除去氯氣中的HCl

．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（A）（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低，利用電子守恒和質(zhì)量守恒配平；
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
（B）（1）F中發(fā)生濃鹽酸與二氧化錳的反應，生成氯化錳、氯氣、水；
（2）A中制取氨氣，則燒瓶中物質(zhì)與濃氨水可制取氨氣；
（3）B干燥氨氣，E可除去氯氣中的HCl；
（4）C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，與氣體的密度有關(guān)；
（5）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，反應生成氮氣和氯化銨．

解答：解：（A）（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低，只有D中氧元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，該反應為3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：D；3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O；
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低，只有C符合，
故答案為：C；
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，只有A符合，這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應，
故答案為：A；這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應；
（B）（1）F中發(fā)生濃鹽酸與二氧化錳的反應，生成氯化錳、氯氣、水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A中制取氨氣，則燒瓶中物質(zhì)與濃氨水可制取氨氣，物質(zhì)為生石灰或固體氫氧化鈉，
故答案為：生石灰或固體氫氧化鈉；
（3）B干燥氨氣，B裝置為球形干燥管，E裝置的作用為除去氯氣中的HCl，
故答案為：球形干燥管；除去氯氣中的HCl；
（4）C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（5）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，反應生成氮氣和氯化銨，該反應為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應中基本概念和反應的考查，注意反應原理及實驗中裝置的作用即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．