Question

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應開始時產生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為____________。

Answer 1

（1）b>a>c；（2）n₁=n₂=n₃；（3）V₁=V₃<V₂；（4）v₂>v₁>v₃

解析試題分析：（1）氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為a=1/2b＞c；（2）根據陰離子守恒知，鹽的物質的量與酸的物質的量相等，所以生成的鹽的物質的量大小關系為n₁ =n₂=n₃；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是V₁=2V₂=V₃；（4）與鋅反應時產生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0．2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0．1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0．1mol/L，所以反應速率大小關系為v₂＞v₁＞v₃。
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡