25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
| A．均存在電離平衡和水解平衡 |
| B．存在的粒子種類相同 |
| C．c(OH-)前者大于后者 |
D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C )均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
| A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 |
| B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－） |
| D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）
| A．溶液的pH值：②＞③＞① |
| B．水電離出的c(OH－)：③＞①=② |
| C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L |
| D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，pH最大的是( )
| A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍 |
| B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍 |
| C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．100 ℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 |
| B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均 減小 |
| C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
| D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | b | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝c |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
| 物質(zhì) | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，不正確的是（ ）。
| A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） |
| B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－） |
| C．c點(diǎn)時(shí)：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） |
| D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )。
| A．反應(yīng)A(g)??2B(g) ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1 |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－) |
| C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時(shí)測(cè)得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變， 始終保持增大 |
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