Question

【題目】將標準狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質的量濃度為c(mol/L)，質量分數為ω，則下列關系中正確的是 ( )

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

氣體物質的量為V/22.4mol，氣體的質量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/p mL=（MV/22.4+100）/1000pL；

A.該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%= MV/( MV+2240) ×100%，A錯誤；

B. 根據c=n/V= V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]= 1000ρV/( MV+2240)mol/L，B錯誤；

C. 該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%= MV/( MV+2240) ×100%，C錯誤；

D.根據C選項可知，質量分數為ω= MV/( MV+2240) ×100%，所以根據c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]= 1000ρω/M，D正確；

綜上所述，本題選D。