【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，不需要使用的玻璃儀器是
A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應A(s)＋3B(g) 
3C(g)達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內每減少1mol A，同時生成3mol C
B. 容器內的氣體密度不再改變
C. 混合氣體總的物質的量不變
D. 容器內每減少1mol A，同時消耗3mol B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | ||
c (NO2) | c (NO) | c (O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發現，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變為紅色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發生如下反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應①中Fe3+作；在反應②中Fe3+是 ． 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由
．
（2）反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號）． 
（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質，反應過程中各物質的物質的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式 ．
（4）焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質互為同分異構體的是
A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3
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