Question

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ 下列敘述正確的是（　　）

A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式的物質(zhì)完全反應(yīng)放出的熱量；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變；
C、恒溫恒容容器內(nèi)的反應(yīng)平衡，依據(jù)起始量增大一倍，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向判斷；
D、恒溫恒容容器內(nèi)的反應(yīng)平衡，依據(jù)起始量增大一倍，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向判斷．

解答：解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．焓變是指1mol氮?dú)夂?mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；①起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化所以a＜92.4KJ，②起始量相當(dāng)于在①中加入了1mol氮?dú)猓�所以平衡正向進(jìn)行反應(yīng)放出的熱量b＞a，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底所以b＜92.4KJ，故放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學(xué)平衡常數(shù)為①=②=③，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的條件分?jǐn)?shù)，依據(jù)A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進(jìn)行，所以氨氣的含量增大，即達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)C的分析可知，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡知識應(yīng)用（判斷平衡狀態(tài)、圖象分析、平衡移動(dòng)原理、平衡計(jì)算）；考題主要有兩類形式：第一類考查平衡的一般問題，如化學(xué)反應(yīng)速率的表示（計(jì)算）、化學(xué)平衡圖象的分析、平衡常數(shù)的大小比較及相關(guān)計(jì)算．回答化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)重點(diǎn)留意是否為濃度的改變量．平衡常數(shù)的大小比較，關(guān)鍵兩者的溫度高低．第二類為等效平衡的相關(guān)判斷．