【題目】紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是( )
A. Na B. Fe C. Si D. Cu
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關如圖所示的說法正確的是
A. 圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大
B. 圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大
C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 根據反應Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生
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【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中( )
A. 75．77%表示35Cl的質量分數 B. 24．23%表示35Cl的豐度
C. 35． 453表示氯元素的相對原子質量 D. 36．966表示37Cl的質量數
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【題目】將Mg和Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應，固體全部溶解時，收集的還原產物為NO，體積為0.896L (SPt)，向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質量為
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
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【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六種粒子反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A. 還原劑是CN－，氧化產物只有N2
B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO
C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數之比為5∶2
D. 標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子0.5 mol
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
___________________________________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象___________________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性大于溴。
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_____________。
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
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【題目】下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（ ）
A. 濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B. 濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
C. 濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應
D. 濃硫酸和濃硝酸在高溫下都能用金屬鋁制容器盛放
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