有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（1）c(H2SO4)=4.0mol·L-1 c(HNO3)=6.0mol·L-1
解析試題分析：加入足量BaCl2溶液，溶液中因生成的是BaSO4沉淀。n(BaSO4)=9.32g÷233g/mol=0.04mol 。所以可以利用守恒推出n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.04mol 。再利用
，則c(H2SO4)=0.04mol÷0.01L=4.0mol·L-1
又因為H++OH-=H2O ,n(OH-)=CV=4.0mol·L-1*0.035L=0.14mol,可以知道n (H+)=0.14mol,,因為n(H2SO4)=0.04mol，所以硫酸中H+的物質的量為。結合剛才求出的溶液中H+的總量為0.14mol，可以推出HNO3中H+=0.14 mol-0.08mol=0.06mol。最后C(HNO3)=0.06mol÷0.01L=6.0mol·L-1。
考點：要求學生具體掌握物質的量的基本計算。以及運用原子守恒來進行量的分析。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向兩燒杯中加入相同體積的1．5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右兩托盤上，調節天平，使之達到平衡，向一個燒杯中加入5．4g鎂，另一個燒杯中加入5．4g鋁，試根據計算進行分析，當硫酸取不同體積時，反應完畢后，天平可能會發生的變化。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質量分數為_______
（2）所得溶液中Cl－的物質的量為________mol
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
從100 mL某種待測濃度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反應。求：
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待測 H2SO4溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某廠平均每天產生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為 。
（2）對廢氨水進行加熱蒸發得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發出來的NH3的物質的量為 。(以下計算結果均保留兩位小數)
（3）蒸發得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發生副反應：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
| NaOH 溶液體積/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 樣品質量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨氣質量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算
已知：4NH3+O2
4NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O
4HNO3
（2）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。
①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________
（保留2位小數）。
（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結果無影響）。
(1)寫出SO2和H2O2反應的離子方程式。
(2)寫出H2SO4與BaCl2反應的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO2的體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室要用98%（密度為1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需準確量取98%的硫酸 mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。
| A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 |
| B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外 |
| C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切 |
| D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質
④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
| A．①③④ | B．②③ | C．②④ | D．②③④⑤ |
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