Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發生反應的化學方程式：______________________。

(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。

②D裝置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。

A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

Answer 1

【答案】 BC Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 冷凝管 甲 吸收尾氣 C

【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此解答。

（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；

答案選BC；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發生反應是二氧化硫吸收溴單質，反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；

（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；

②進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；

（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發生反應。設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變為4：3：2，則各離子物質的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的1/4。

答案選C。