Question

甲、乙兩容器都發生反應2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為φ₁、物質的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為φ₂、物質的量為n₂。下列說法中正確的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

Answer 1

B

解析:

因為若X=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數相等，則A、D錯誤；由于兩容器的“初始壓強”相同，即初始體積不一樣，開始時兩容器體積比為物質的量之比3：2.7=10∶9，即此時乙比甲投料總物質的量少（乙容器相當于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以達平衡時n₁>n₂ ，則C錯誤，B正確。