Question

配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環節。
(1)若配制大約1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是           (填字母序號)。

A．氫氧化鈉固體

B．濃硫酸(98％)

C．濃鹽酸(37％)

D．濃硝酸(63％)

(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。

該步操作對所得溶液濃度的影響是           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?
                                                           .
(4)現用移液管準確量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈   色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內，記下滴定管內稀鹽酸的初始刻度讀數，接著開始向錐形瓶內滴加鹽酸。當錐形瓶內溶液顏色突變成    色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為             mol·L^-1。

Answer 1

(1)ABCD(2分)  (2)偏低(1分)  答出以下任一項原因就給1分：
①玻棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢。
②玻棒從容量瓶移出時，殘留在玻棒上的洗滌液可能滴在瓶外。
③玻棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失。
④沾污玻璃棒。
(3)碳酸鈉的計算量為1.06 g，而托盤天平只能稱準0.1 g，即稱取碳酸鈉1.1 g(2分)
(4)黃(1分)紅(1分)0.187(2分)

本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，配制的基本步驟以及誤差分析是考查重點。