Question

【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L（標準狀況下）。

(1)求混合氣體中CO的質量__________。

(2)求混合氣體中CO2在標準狀況下的體積__________。

Answer 1

【答案】14g11.2L

【解析】

CO燃燒發生反應方程式為：2CO+O22CO2，2體積CO反應得到2體積CO2，故燃燒前CO和CO2的總體積等于燃燒后CO2的體積，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量、體積列方程計算各自物質的量。（1）根據m=nM計算CO的質量；（2）根據V=nVm計算原混合氣體中CO2的體積。

CO燃燒反應的方程式為：2CO+O22CO2，2體積CO反應得到2體積CO2，故燃燒前CO和CO2的總體積等于燃燒后CO2的體積，令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量、體積，則：28x+44y=36;x+y=22.4L/22.4L.mol-1；解方程組得x=0.5 、y=0.5，

（1）CO的質量m=Nm=0.5mol×28g/mol=14g，混合氣體中CO的質量為14g;答案：14g。
（2）標況下，原混合氣體中CO2的體積v=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原混合氣體中二氧化碳的體積為11.2L。答案：11.2L。