Question

【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

A. 充電時，a為電源正極

B. 充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動

C. 充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3

D. 放電時，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負(fù)極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a 為電源正極，A正確；

B.充電時，Cl-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動，B正確；

C. 充電時，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯誤；

D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；

故合理選項是C。