Question

（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L^?1 的CuSO₄溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L^?1 的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
（1）混合液中CuSO₄的物質的量濃度是    ，H₂SO₄的物質的量濃度是    。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu²⁺ 濃度為0.2 mol?L^?1，則稀釋后溶液的體積為            。
（3）稀釋后溶液中H⁺ 的物質的量濃度是    ，的物質的量濃度是     。

Answer 1

(1) 0.5 mol?L^?1    0.75 mol?L^?1   （2）1000mL   (3)0.6 mol?L^?1   0.3 mol?L^?1

試題分析：（1）n(CuSO₄)=0.2mol       n(H₂SO₄)=0.3mol，混合后溶液的體積為400mL，所以c(CuSO₄)=0.5mol/L  c(H₂SO₄)=0.75mol。
（2）根據c(稀)V(稀)=c(濃)V(濃)有0.2 mol?L^?1×V=0.5mol/L×400mL，則V=1000mL。
（3）n(H⁺)=0.6mol  n(SO₄^2-)=0.3mol，溶液體積為1L，則c(H⁺)=0.6mol/L，c(SO₄^2-)=0.3mol/L。
點評：本題很基礎，難度小，適合于訓練學生的基礎能力。