Question

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b＝0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－)

Answer 1

A　

解析:

若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，硫酸提供的H^＋使原溶液中的NO具有氧化性，從而金屬又開(kāi)始溶解；若金屬全部溶解，則溶液中可能含有Fe^3＋和Cu^2＋或Fe^2＋和Cu^2＋或Fe^3＋、Fe^2＋和Cu^2＋，溶液中不一定含有Fe^3＋；若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則顯氧化性的硝酸是＝0.015 mol，另外還有顯酸性的硝酸，故b>＝0.3，所以當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：0.05b≥2ya＋3y(1－a)，即：b≥60y(1－)。故只有A項(xiàng)正確。