【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（ ）
①每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
②每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
③碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個σ鍵
④碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：
丙烷 | 丁烷 | |
沸點/℃ | ﹣42.6 | ﹣0.5 |
下列有關說法中不正確的是（ ）
A.丙烷燃燒生成的產物無害，是環保型燃料
B.丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱
C.丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分異構體
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【題目】通過加入適量的化學藥品，采用恰當的分離提純方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)
A | NaCl溶液(BaCl2) | 加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸 |
B | KNO3溶液(AgNO3) | 加適量KCl溶液，過濾 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精，分液 |
D | KNO3溶液(I2) | 加CCl4，分液 |
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【題目】有一可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L
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【題目】在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發生反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中不正確的是（ ）
A.再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b﹣ 
）
C.當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D.充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動
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【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度=molL﹣1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計算，500g質量分數為98%的硫酸能吸收水的質量= ．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數目為NA
B.常溫常壓下，1.0mol/L鹽酸中含有的氯離子數目為NA
C.常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數目都為1.5NA
D.標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
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