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將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H^＋)最接近于(　　)

A．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L	B．(10^－⁴＋10^－⁶) mol/L
C．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L	D．2×10^－¹⁰ mol/L

試題分析：將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中OH^－的濃度是

，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H^＋)＝

＝2×10^－¹⁰ mol/L，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確強(qiáng)堿混合時(shí)要首先計(jì)算混合后溶液中中OH^－濃度，然后再通過(guò)水的離子積常數(shù)進(jìn)行換算即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
CaSO₄	9.1×10^－6
FeAsO₄	5.7×10^－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物	H₂SO₄	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L^－1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5mg·L^－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)=          mol·L^－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²^＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?u>
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K₁=5.6×10^－3K₂=1.7×10^－7K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄³^－+H₂O

HAsO₄²^－+OH^－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。   就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____                  _______。
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤(pán)天平；e 溫度計(jì)
①．其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是________________(填寫(xiě)編號(hào))；
②．由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫(xiě)編號(hào))；
A．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液時(shí)，生成BaSO₄的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：