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在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄③

0.1mol/ L NH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH

₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2

)比較溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小關系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

1)酸 , NH₄^＋＋H₂O

H₃·H₂O＋H^＋，N

H₄^＋和水電離出來

的結合成NH₃·H

₂O，促進水

的電離，平衡時使C(H⁺)

＞C(OH^-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③ (3)Cl^－ , NH₄^＋(4) =" " ，

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H₂O。現用粗氧化銅（含少量Fe雜質）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
③調節②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl₂溶液。
回答下列問題：
（1）②中發生反應的離子方程是。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的（填字母序號）并微熱、攪拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl₂

D．CuO

（3）③中過濾后濾渣的成分是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關系式中一定不正確的是

A．c(HX) >c(X^—)	B．c(Na⁺)<c(X^—)
C．c(H⁺)+c(Na⁺) = c(OH^—)+c(X^—)	D．c(HX)+c(X^—)="0.2" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、

“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關微粒濃度大小的關系式，正確的是（）

A．（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，能得到溶質固體的是

A．AlCl₃

B．KHCO₃