【題目】化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于A的說法中不正確的是（ ）
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有3種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3molH2發生加成反應
D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
【答案】A
【解析】
有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+28)/2=5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為
，據此解答。
根據以上分析可知有機物A的結構簡式為，則
A．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，選項A不正確；
B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，選項B正確；
C．含有苯環，A在一定條件下可與3molH2發生加成反應，選項C正確；
D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應，選項D正確；
答案選A。
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題：
(1)甲裝置中盛放的是___________。
(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_______________。
(3)將4.6 g 有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質中C、H、O原子個數比是________。
(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖所示，則A的結構簡式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是（ ）
A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯
C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）
A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C.若某化學反應的反應速率為
，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為
D.化學反應速率是可以通過實驗測定的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)，俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為
。利用有機物A合成PET的路線如圖。
已知：①
；②
。
根據題意回答下列問題：
（1）A的名稱是_______,C中所含官能團的名稱是______。
（2）H在一定條件下發生加聚反應生成順式產物的結構簡式___________。
（3）A→D、B→C的反應類型分別為______、______。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28，G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1，則符合該條件的G的同分異構體共有___種，寫出其中2種的結構簡式______。
（6）參照上述合成路線，以1，3-丁二烯為原料經3步制得丁苯橡膠。(無機試劑任選)
I
I的結構簡式為_____；反應1的條件為_____；反應2的反應類型為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Cu與濃硫酸反應制備
的實驗探究。
①寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：___________________________
②如圖所示，氣體發生裝置選取____________（填“甲”“乙”或“丙”），氣體收集裝置選取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。
（2）Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。
結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物進行實驗探究：
①裝置的正確連接順序為a→ ______________________________ 。
②裝置A中盛有濃NaOH溶液，實驗開始時，該裝置中發生反應的離子方程式為______________________________。
③如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的現象是______________________________ 。
④裝置C中盛裝的試劑名稱是______________________________ 。裝置D的作用是______________________________ 。
⑤通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產生的現象，可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2，該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為______________________________，現象為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是( )
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石。晶體硅(熔點1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。
(1)煉鋼開始和結束階段都可能發生反應：
，其目的是________。
A.得到副產品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2，提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過多的Si雜質 D.除過量FeO，防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過程如下：
在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_________）
A.NaX易水解 B.SiX4是共價化合物
C.NaX的熔點一般高于SiX4 D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網狀結構
(3)粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結構解釋其原因：_______。
(4)此外，還可以將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應：SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（__________）（填字母序號）。
a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
b.橫坐標表示的投料比應該是
c.實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強
(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3。室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是_______。
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。
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