Question

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像知ClO－的物質(zhì)的量隨反應的進行不斷減小，則ClO－為反應物；N2的物質(zhì)的量隨反應的進行不斷增大，則N2為生成物。結(jié)合題給信息利用化合價升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平，該反應的離子方程式為5ClO－+2CN－+H2O5Cl－+N2↑+2HCO3—。A、反應中，CN－中碳元素的化合價由+2價升高到+4價，轉(zhuǎn)化為HCO3－，氮元素的化合價由-3價升高到0價，轉(zhuǎn)化為N2，還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物有N2和含HCO3—，正確；B、反應中，ClO－中氯元素的化合價由+1價降為-1價轉(zhuǎn)化為Cl－，故氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－，錯誤；C、根據(jù)反應方程式知參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，正確；D、根據(jù)反應方程式知標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol，正確。