Question

[化學--物質結構與性質
Ⅰ．（1）原子數相同，價電子數也相同的微粒，稱為等電子體．等電子體具有相似的化學鍵特征，性質相似．CO的結構式為

C≡O

．
Ⅱ．（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”． 鈦的基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（3）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有●Ti應用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結構如圖 所示，它的化學式是

BaTiO₃

．
（4）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol，已知該配合物的配位數為6，則該配合物的配位體是

Cl^-、H₂O

．1mol該配合物外界所含  結晶水的物質的量為

2

mol．

Answer 1

分析：（1）CO與N₂為等電子體，根據化學鍵特征，性質相似判斷；
（2）Ti的原子序數為22，根據能量最低原理和洪特規則書寫電子排布式；
（3）利用均攤法計算晶胞的結構；
（4）將1molTiCl₃（H₂O）₆溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為lmol，說明外界Cl^-為1mol，則有2molCl^-與Ti³⁺形成配位鍵，已知該配合物的配位數為6，則有4molH₂O與Ti³⁺形成配位鍵，1mol該配合物外界所含結晶水的物質的量為2mol．

解答：解：Ⅰ．（1）CO與N₂為等電子體，已知N₂的結構式為N≡N，等電子體具有相似的化學鍵特征，則CO的結構式為C≡O，故答案為：C≡O；
Ⅱ．（2）Ti的原子序數為22，根據能量最低原理和洪特規則，Ti的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（3）根據晶胞的結構，利用均攤法計算，晶胞中含有一個Ba²⁺，位于晶胞的體心，而Ti⁴⁺位于頂點，則晶胞平均含有Ti⁴⁺的個數為8×

1

8

=1，O^2-位于棱，平均一個晶胞含有O^2-的個數為12×

1

4

=3，所以化學式為BaTiO₃，故答案為：BaTiO₃；
（4）將1molTiCl₃（H₂O）₆溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為lmol，說明外界Cl^-為1mol，則有2molCl^-與Ti³⁺形成配位鍵，已知該配合物的配位數為6，則有4molH₂O與Ti³⁺形成配位鍵，1mol該配合物外界所含結晶水的物質的量為2mol，
故答案為：Cl^-、H₂O；2．

點評：本題考查晶胞的計算、等電子體、電子排布式的書寫以及配合物等知識，題目難度中等，本題注意配合物的分析和判斷，為本題的易錯點．