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【題目】某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基。符合上述條件的烴有( )

A．2種 B．3種

C．4種 D．5種

【答案】B

【解析】選B。該烴的分子式為C10H14，符合通式CnH2n－6，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明它是苯的同系物。因其分子中只含有一個烷基，可推知此烷基為—C4H9，—C4H9具有四種結構：①—CH2CH2CH2CH3、②—CH(CH3)CH2CH3、③—CH2CH(CH3)2、④—C(CH3)3。若為第④種結構，則該烴分子中與苯環直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發生側鏈氧化，因此符合條件的烴只有3種。

練習冊系列答案

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【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應時電子從極流出（填a 或b ）

（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應式為，電池工作一段時間后，電解質溶液的酸性將會（填“增強”、“減弱”或“不變”）

（3）若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為，

（4）電池工作時若轉移4mol電子，則理論上需通入標況下的氫氣 L.

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（1）單位時間內生成的同時生成

（2）單位時間內生成的同時生成

（3）用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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（1）S2Cl2的結構式為，其化學鍵類型有（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．

（2）電負性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合價為．

（3）S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為，每個S原子有對弧電子對．

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【題目】（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標準狀況下），實驗記錄如下（累計值）：

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_______。

②2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______。(設溶液體積不變)

③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。

（2）將等物質的量A、B混合于2L密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L，B的平均反應速率 ______mol/(L·min)。