【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數為0.3 NA
C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水反應，轉移電子數為0.3 NA
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數為0.1NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎
有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：
已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。
(2)②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應方程式為_______________________________________。
(4)F的結構簡式是______________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式：__________。
①能發生銀鏡反應
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
③1mol該物質最多能與8molNaOH反應
(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備
的合成路線：________________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。
（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結合文字敘述回答）。
（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________________。
（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。
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【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
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【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。
（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。
（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，
C中反應的離子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法中不正確的是
A. 該電池中電極a是正極
B. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
C. 該電池的正極反應為O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O
D. 該電池的總反應：2H2＋O2 ＝ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池:
實驗步驟及現象如下:
①閉合開關，指針發生偏轉，隨后電流計讀數逐漸變小，當讀數變為零時，打開開關;
②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍色;
③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;
④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關，指針向左偏轉(最后讀數變為零)。
【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內阻，會影響反應進程。
請回答:
(1)步驟①中，開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉，甲燒杯中發生的電極反應式____________________。
(2)經步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。
(3)步驟④中指針向左偏轉，乙燒杯中發生的電極反應式______________________。
(4)要證明2Fe3++2I-
2Fe2++I2 為可逆反應，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。
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【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表。
序號 | HA物質的量濃度（molL-1） | NaOH物質的量濃度（molL-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關系式錯誤的是________________（填標號）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。
Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：
（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。
（2）b點所示溶液中的溶質是_______________________________。
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_______________________________。
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