【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）
A.二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的材料
B.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
開心練習(xí)課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（ ） ①NH3和H2O
②NH 
和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2
⑥NH 和SO42﹣
⑦BF3和Al2Cl6 ．
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
C. 丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D. R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（2）請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________
（3）溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)�，F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________（填序號），導(dǎo)電能力最弱的是____________。
（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
（6）下圖所示的警示標(biāo)志，是一種____________（填選項序號）。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)I2+I﹣I 
達(dá)到平衡時c（I ）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正
B.A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C.對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v正＞△v逆
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO﹣）c（NH 
）（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣ ． 
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A.酸性：HNO2＞HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在該配合物中鈷顯價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42﹣的立體構(gòu)型為 ， 寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式： ．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是（選填序號）．
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性小
（4）與N3﹣互為等電子體的分子有：（舉兩例）．
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